溶解也会导致熵的增加。固体实际上处于一种非常有序的状态，一旦溶解，就会进入一种更加无序的状态。当系统的随机性增加时，将糖溶解在水中会增加系统的能量，因此熵也会增加。

篝火也是熵的一个例子。燃料通常是实木、纸张或稻草，燃烧后会变成杂乱无章的灰烬。此外，还会释放烟雾和二氧化碳等各种气体。原子以膨胀的形式展开，无序度越来越大，因此据说熵增加了。

从一种状态到另一种状态的相变过程也带来了熵的变化。固态冰块在融化过程中比水具有更大的有序性，因此熵也更大。宇宙本身永远不会推动冻结的过程，即熵的减少。

What is Enthalpy?

焓是热力学系统的性质，它表示系统中的总热变化。根据热力学第一定律，它是内能与压力和体积的乘积之和。了解化学反应中焓的变化是非常重要的。由于内能中存在一些未知参数，我们无法直接测量系统的总焓。相反，我们测量焓的变化，以便更好地理解这个过程。从数学上讲，它可以表示为

$$mathrm｛H=U+PV｝$$

这里，U是内能，P是压力，V是系统的体积。此外，测量焓的变化也有助于我们弄清楚反应是吸热（吸收热量）还是放热（释放热量）。另一个需要注意的重要事项是，反应步骤的顺序或反应步骤的数量不会影响反应的焓变值。

Examples

焓在现实生活中有很多应用和例子。其中一些可以列出如下-

食品品牌和行业通过打破体内葡萄糖的结合来计算食物释放的能量，从而检查出售的食物中的卡路里数量。

汽车行业也会检查发动机消耗了多少能量来消耗一定量的燃料。简单地说，他们利用焓和能量变化为汽车做出高效的能源选择并节省资金。

冰箱压缩机也应用焓值。压缩机中的制冷剂化学物质被蒸发，因此，热量在吸热反应中被吸收。

Relation between Entropy and Enthalpy

在上面讨论的定义的帮助下，术语熵和焓的变化可以关联如下

当焓的变化为负时：$mathrm{Delta}$H=-ve，我们说热量被给予周围环境，即放热反应。它是一个稳定的系统，因此是自发的。这意味着周围环境的熵也会增加。

然而，当焓的变化为正时：$mathrm{Delta}$H=+ve，我们说热量是从周围添加到系统中的，即吸热反应。这意味着周围环境的熵减少了。

为了将反应的自发性与H和S完美地联系起来，使用了以下关系式

$$mathrm｛ΔG=ΔH-TDelta S｝$$

This equation is known as the Gibbs Helmholtz equation. In this equation, $mathrm{Delta}$G is the change in free energy. For any spontaneous reaction to happen, $mathrm{Delta}$G is always negative.

Difference between Entropy and Enthalpy

Conclusion

焓和熵是热力学中的重要术语，在检查反应的有利性和自发性时，它们密切相关。还可以看到许多差异，而焓是热含量的衡量标准，熵是系统的随机性程度。

FAQs

问题1.什么是赫斯定律

根据Hess恒定热量求和定律的说法，无论一个反应有多少步，或者这些步骤的顺序是什么，反应的总焓变都是每个步骤单独计算的所有焓变的总和。

Q2.影响反应焓变化值的两个主要因素是什么

答：反应物的温度和物质的相。物质的不同相会产生具有特定化学配方的反应物，在经历相变过程后，该反应物不一定以相同的方式传递热量。

Q3.为什么宇宙的熵在增加

答：在每一刻，大自然都在扩张，它的能量也在增加。熵是能量和随机性增加的度量，能量每时每刻都在膨胀和扩散。因此，自然是自发的，宇宙的熵也在增加。

Q4.什么是绝对熵

绝对熵是指当系统从绝对零度温度上升到某个更高的温度值时，熵的变化。

问题5.你如何知道一个反应是否有利

答：当$mathrm{Delta S}$为正时，即熵增加，这意味着系统变得更加无序，这是发生反应的有利条件。但是，当反应的$mathrm{Delta S}$为负时，熵会降低，这不是反应发生的自然有利条件。